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【題目】下列說法中正確的是

A. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車

C. 石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯

D. 黃河入海口沙洲的形成體現了膠體電泳的性質

【答案】A

【解析】A、植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中放置，被氧氣氧化而變質，故A正確；B、是乙醇被Cr2O72－氧化，故B錯誤；C、裂化的目的是得到輕質汽油，裂解的目的是得到乙烯等氣態烴，故C錯誤；D、三角洲的形成利用了膠體的聚沉，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、Ca、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3 H2OFe(OH)3↓＋3 H＋

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O

C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O

D．硫酸和Ba(OH)2反應： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法中，表述正確的是（ ）

A．加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量

B．對于某可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正反應速率越大，反應物的轉化率越大

D．壓強越大，活化分子百分數越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數K的表達式是________。

②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種

B．若只有一種氧化產物，則3c=8a

C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：HCl + NH3= NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應（整個過程中認為裝置氣密性良好），等溫度恢復到原來溫度。下列說法正確的是（ ）

A. 反應后瓶內壓強是反應前的1/10 B. 裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C. 生成物的分子數目為0.1 NA D. 反應結束后，兩個集氣瓶很容易分開

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①中國古代四大發明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。下列關于硝石和臭粉的成份組合正確的是

A.KNO3、NH4HCO3

B. KNO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D.NH4NO3、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質應用的說法錯誤的是( )

A.玻璃容器可長期盛放各種酸

B.純堿可用于清洗油污

C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣

D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

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