Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（2）C（石墨）與適量H2O（g）反應生成標準狀況下CO和H2各2.24L時，吸收13.13kJ熱量，該反應的熱化學方程式為__________________。

（3）已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H2O時，放出12.1熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為_______________。

Answer 1

【答案】CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1 C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1 HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1

【解析】

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ×32 = 725.76kJ。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應生成標準狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3 kJ熱量。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H2O時，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時寫化學式。

⑴在25℃、101kpa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇32g燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ×32 = 725.76kJ，因此甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l) + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1；故答案為：CH3OH(l) + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 725.76kJmol1。

⑵C(石墨)與適量H2O(g)反應生成標準狀況下CO和H2各2.24L即0.1mol時，吸收13.13kJ熱量，則生成氣體各1mol吸收131.3 kJ熱量，因此該反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1；C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H= + 131.3kJmol1。

⑶已知HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1mol H2O時，放出12.1熱量，HCN是弱酸，因此在書寫離子方程式時寫化學式，其離子方程式表示該反應的熱化學方程為HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1；故答案為：HCN(aq) + OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l) △H= 12.1kJmol1。