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下列說法不正確的是
A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液
B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C
A:通過形成鋅銅原電池加快產生氫氣的速率，正確
B：由△S＞0，低溫下△G=△H-T△S＞0，可知，△H＞0，正確
C：催化劑不能使平衡移動，故不能提高反應物的平衡轉化率，不正確
D：正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：                               
（2）可逆反應N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是   
①單位時問內生成n mo1 N2的同時生成3n mol H2
②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：
時間/min
5
10
15
20
25
30
C(NH3)/mol·L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
     5min內，消耗N2的平均反應速率為     ；此條件下該反應的化學平衡常數K=        ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向         （填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產銨態氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：                                 ；
并利用有關數據簡述上述反應能發生的原因                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是
A．該反應熵值增大，故能自發進行
B．高溫下能自發進行
C．低溫下不能自發變化，高溫下能自發變化
D．任何溫度下都不能自發變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列規律中，明顯屬于經驗規律的是
A．質量守恒定律B．元素周期律
C．相似相溶原理D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H20（g）    △H=-ckJ/mol
       則N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN2氣體和7molH2氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=          。（計算結果保留小數點后兩位數字）
（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：）
①反應2NO（g）N2（g）＋O2（g）為（填“吸熱”或“放熱）              反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）N2（g）＋O2（g）已達到平衡的是（填序號）         。
a.容器內的壓強不發生變化
b.NO、N2、O2的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N2
（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
△H2=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上電解食鹽水的陰極區產物是（）
A．氯氣
B．氫氣和氯氣
C．氫氣和氫氧化鈉
D．氯氣和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是負極，銅片上有氣泡產生
B．電流從鋅片經導線流向銅片
C．銅片質量逐漸減少
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是
A．化學反應速率v
B．弱電解質的電離平衡常數Ka
C．化學平衡常數K
D．水的離子積常數KW

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