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【題目】用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現象與預測不一致的是

①中物質

②中物質

實驗預測

A

濃氨水

酚酞試液

②中溶液變為紅色

B

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液變為藍色

C

濃鹽酸

濃氨水

大燒杯中有白煙

D

飽和的亞硫酸溶液

稀溴水

②中無明顯變化

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．濃氨水具有揮發性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯示堿性，使得酚酞溶液變為紅色，現象與預測一致，故A不選；

B．濃硝酸具有揮發性和強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，淀粉遇到單質碘顯示藍色，現象與預測一致，故B不選；

C．濃鹽酸具有揮發性和酸性，能和氨氣之間發生反應，產生氯化銨固體，大燒杯中有白煙，現象與預測一致，故C不選；

D．飽和亞硫酸不穩定分解產生二氧化硫，二氧化硫能和溴水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，所以溴水的顏色會褪去，現象與預測不一致，故D選；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 用電子式表示HCl的形成過程：

B. Ho中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O

D. Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素，且A為單質，有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.若ABCDE中同一種元素的價態均不相同，則A為非金屬單質

B.若A為金屬鈉，則由1mol D完全反應生成C時，一定有1mol電子轉移

C.若A為非金屬硫，則④的反應類型既可能為氧化還原反應，也可能為非氧化還原反應

D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。

請回答下列問題：

（1）當NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)時，溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（2）Zn(NH3)42+中Zn的化合價為____，“溶浸”中ZnO發生反應的離子方程式為____。

（3）一定時間內，鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為_____。

（4）實驗室實現操作II”所用的玻璃儀器有___，玻璃棒和燒杯等 “濾渣3”的主要成分為__。

（5）“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_____。電解后的電解液經補充__(寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子移動方向為___(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為__。

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：___。

（4）若裝置中銅電極的質量增加32g，則導線中轉移的電子數目為__。

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K+向__（填“左側”或“右側”）燒杯移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用pH試紙測得0.1 mol·L－1 NaNO2溶液的pH＞7.

(1)NaNO2溶液pH＞7的原因是(用離子方程式表示) ________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝________ (用溶液中其他離子的濃度關系式表示).

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的HNO2和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.

(3)常溫下，pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7，c(Na＋) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置為：______________。

(3)根據元素周期律，推斷：

①陰影部分元素的氫化物熱穩定性最高的是________(填化學式)。

②N、O、Al、Si，原子半徑大小順序：___________________

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強弱順序：______________

(4)為比較元素C和Si的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗。溶液B應該選用 ___________溶液，作用是___________________，能說明C和Si非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業生產。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現象，即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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