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已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O        4NO十3O2十2H2O→4HNO3  

設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算

(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為______(保留2位小數)。

(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)

計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3

①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。

       

（1）0. 75a mol  （2）0.14

（3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6%

（4）① 

②3n(A)=0.8{n(B)-125}       

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

   （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

            4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。

   （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；

②達到平衡時NH3的體積分數為                      。

   （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是                  。  

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省南京師大附中高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H="-905" kJ·mol-1
2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH3）              ；
②達到平衡時NH3的體積分數為                      。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是                  。  

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

     濃度/mol?L-1
時間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

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科目：高中化學 來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：

（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

      濃度/mol•L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時，該反應的平衡常數K=              （保留兩位小數）

②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H           （填“＞”、“＜”或“=”）0

（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

                                                                

（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是      （填字母）

A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大

B．單位時間內消耗NH3和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡

C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小

D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小

（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三上學期學情調研化學試題 題型：填空題

（8分）

   （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

             4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=            。

   （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）               ；

②達到平衡時NH3的體積分數為                       。

   （3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發生的電極反應式是                   。  

 

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