Question

某溫度時，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：
（1）a點表示Ag₂SO₄

不飽和

 （填“飽和”或“不飽和”） 溶液；
（2）b點對應的K_sp

=

d點對應的K_sp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）現將足量的Ag₂SO₄分別放入：
a.40mL 0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸餾水；
c.10mL 0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液；
則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序為

b＞a＞c

（填字母）
（4）下列有關Ag₂SO₄說法正確的是

BC

A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度積常數（Ksp）為1.6×10^-5 （mol?L^-1）³
C．0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），寫出沉淀轉化的離子方程式

Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-

．

Answer 1

分析：（1）Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡為：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-），處于曲線上的點為飽和狀態，隨著SO₄^2-濃度的增大，Ag⁺濃度減��；
（2）b、d兩點處于曲線上的點為飽和狀態，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度積常數隨溫度變化，不隨濃度變化；
依據圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；（3）依據圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；結合溶液中銀離子濃度計算分析判斷；
（4）A、依據硫酸銀存在沉淀溶解平衡分析；
B、溶度積是溫度的函數，只隨溫度變化；
C、依據溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度，運用溶度積計算方法計算，和Ksp比較判斷；
（5）依據沉淀轉化的原理和離子方程式的書寫方法寫出，符合原子守恒，電荷守恒．

解答：解：（1）依據圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；圖象中a點處的離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是飽和溶液；故答案為：不飽和；
（2）b、d兩點處于曲線上的點為飽和狀態，溶液中存在溶解沉淀平衡，溶度積常數隨溫度變化，不隨濃度變化；Ksp不變，故答案為：=；
（3）一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；將足量的Ag₂SO₄分別放入：a.40mL0.01mol?L^-1 K₂SO₄溶液，0.01mol/L的硫酸根抑制硫酸銀的溶解沉淀平衡；b.10mL蒸餾水中形成飽和溶液；c.10mL0.02mol?L^-1H₂SO₄溶液中，0.02mol/L的硫酸根離子抑制沉淀溶解平衡；則Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列順序為：b＞a＞c；故答案為：b＞a＞c；
（4）A、硫酸銀溶液中存在沉淀溶解平衡，銀離子存在，故A錯誤；
B、依據圖象分析一定溫度下的溶度積Ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=（2×10^-2）²×4×10^-2=1.6×10^-5（mol?L^-1）³；故B正確；
C、0.02mol?L^-1的AgNO₃溶液與0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合，溶液中C（Ag⁺）=0.01mol/L；C（SO₄^2-）=0.1mol/L；c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=10^-5＜ksp，不是飽和溶液，無沉淀生成，故C正確；
故答案為：BC； 
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固體，可觀察到磚紅色沉淀（Ag₂CrO₄為磚紅色），說明Ag₂CrO₄溶解性小于Ag₂SO₄發生了沉淀轉化，反應的離子方程式為：Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-；故答案為：Ag₂SO₄+CrO₄^2-?Ag₂CrO₄+SO₄^2-．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的概念應用，溶度積的分析判斷，沉淀轉化的原理，關鍵是難溶物存在的溶解沉淀平衡的判斷，溶度積只隨溫度變化，題目難度中等．