Question

已知反應：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲推斷，A點對應溫度下的平衡常數為80

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則△H<0

Answer 1

C

試題分析：A、B點SO₂的平衡濃度為2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L^-1，錯誤；
B、          2SO₂(g)+ O₂(g)   2SO₃(g)
始量    2        1
轉化量  1.6      0.8         1.6
平衡量  0.4      0.2         1.6
平衡常數k=0.16²/0.04²×0.02=800，錯誤。
C、達平衡后，縮小容器容積，增大壓強平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率且均比原來大，正確；D、T_l反應速率快，溫度高，SO₂轉化率低平衡逆向移動，反應放熱。