Question

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)，故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質子守恒，c(OH－) =c(H＋) +2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋) = c(HC2O)+2c(C2O) +c(OH－)，物料守恒：c(H＋) = 2c(HC2O)+2c(C2O) +2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－) =2c(H2C2O4) + c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1 mol·L1 H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)，故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋) +c(Na＋) =c(OH－)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－) = c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O) +c(HC2O)，故D錯誤；

答案選BC。