Question

某�；瘜W興趣小組的同學欲測定某種品牌純堿中食鹽的含量。?

①稱取某純堿樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水使之完全溶解；?

②____________________________________；?

③____________________________________；?

④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；?

⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量2.87 g。?

（1）補齊所缺少的實驗步驟，將答案填寫在上面②和③的空格處。?

（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：______________________________________________；

（3）在過濾器上洗滌沉淀的具體操作是：__________________________________________；

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是：____________________________________________；

（5）若純堿標簽上標注：“Na₂CO₃含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？（填“合格”或“不合格”）。

Answer 1

（1）②加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止�、蹖ⅱ谒�得溶液過濾??

（2）漏斗、玻璃棒、燒杯?

（3）向漏斗里注入蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水流完后，重復操作2～3次?

（4）取最后幾滴洗出液加稀鹽酸，若無渾濁現象，說明沉淀已洗凈?

（5）合格?

解析：實驗目的是“測定純堿Na₂CO₃中食鹽NaCl的含量”。?

首先分析該實驗是測碳酸鹽沉淀還是氯化物沉淀。因為樣品質量是10.0 g，而沉淀質量是2.87 g，一般形成的沉淀多為重金屬鹽，可初步判定該沉淀應是NaCl形成的不溶性氯化物（一般AgCl）。?

其次要注意形成AgCl沉淀并測量時，要先排除Ag₂CO₃的干擾。?

（1）因此可知第 ②步實驗步驟是“加入用HNO₃酸化的AgNO₃溶液于樣品溶液中，直到不再產生沉淀為止”，而第③步實驗步驟是“將所得溶液過濾”。?

（2）“過濾”所用的玻璃儀器有漏斗，燒杯和玻璃棒。??

（3）洗滌沉淀的具體操作是向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水，使其浸沒沉淀，待過濾完畢后，重復此操作2～3次。

（4）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取洗滌后的濾液，加入稀鹽酸，若無沉淀產生，說明沉淀已洗凈。因為AgCl沉淀表面主要附著AgNO₃，所以此處是檢驗Ag ⁺。?

（5）計算樣品中NaCl的含量：NaCl～AgCl

w（NaCl）=×100%=11.7%?

可知此樣品合格。