Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下面問題：

（1）本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

________________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸，使溶液呈強酸性的目的是：

____________________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標準是：__________________________________________________。

（4）實驗測得的樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：__________（列出算式，不需要化簡）。

 

Answer 1

【答案】

：(1)不能 在酸性溶液中，將氧化成，而干擾實驗的測定

（2）保證得到的沉淀全部是硫酸鋇而無亞硫酸鋇 （3）連續兩次稱量的質量不變

（4）×100%

【解析】

試題分析：在Na₂SO₃(Na₂SO₄)中先加鹽酸后，再加BaCl₂，不能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂，因在H⁺存在下有強氧化性，將氧化成影響實驗測定。③中加鹽酸呈強酸性的目的是2H⁺+====H₂O+SO₂↑,再加BaCl₂時，保證沉淀中只有BaSO₄而無BaSO₃。步驟⑦中操作合格標準，連續兩次稱量的質量不變。

（4）中BaSO₄    —    Na₂SO₄

233 g             142 g

b g               m(Na₂SO₄)

m(Na₂SO₄)=

考點：考查亞硫酸鈉純度測定的有關實驗設計的判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見實驗題。試題基礎性強，側重對性質實驗能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范實驗設計以及動手操作能力。綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，要求學生必須認真、細致的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。有利于培養學生的應試能力，提高學生的學習效率。