Question

乙醇是日常生活中最常見的有機物之一，乙醇的一種工業制法如下：

乙烯＋A CH₃CH₂OH

請回答下列問題：

(1)反應物乙烯的電子式為

________________________________________________________________________；

已知該反應中原子利用率為100%，符合綠色化學思想，則反應物A的化學式為________________。

(2)工業上還可以用硫酸為吸收劑的間接水合法合成乙醇，從對設備的影響和產品分離角度分析該法與固體催化劑法相比，缺點是

________________________________________________________________________。

(3)乙酸和乙醇在一定條件下可發生反應生成一種有香味的物質，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

該反應是可逆反應，請說出提高反應物轉化率的一種方法：

________________________________________________________________________。

(4)固體酒精是一種便攜的燃料，其中一種制備方法是將飽和醋酸鈣溶液加入酒精中致使醋酸鈣從酒精溶液中析出，呈半固態的凝膠狀物質——“膠凍”，酒精填充其中，點燃膠狀物時，酒精便燃燒起來。該過程說明醋酸鈣在酒精中的溶解度________(填“大于”或“小于”)醋酸鈣在水中的溶解度。

 

Answer 1

【答案】

（1）      H₂O

（2）H₂SO₄能腐蝕設備；產品難以與水分離

（3）；將乙酸乙酯及時蒸出

(4)小于

【解析】

試題分析：乙烯水化法可以生產乙醇，反應為加成反應，符合綠色化學思想。硫酸吸收法可引起設備的腐蝕，產品難以與水分離。乙醇與乙酸在一定條件下發生酯化反應，將乙酸乙酯及時蒸出，促進平衡向正反應方向移動，可提高反應物的轉化率。

考點：考查乙烯電子式、綠色化學、乙酸乙酯的制備的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，旨在學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力以及規范的答題能力。