Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（ ）
A.該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91
B.A的平均反應速率為0.3mol/（Ls）
C.B的轉化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態

Answer 1

【答案】A
【解析】解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．

	3A（g）+	B（g）		xC（g）+	2D（s）
起始量（mol）	3	1		0	0
變化量（mol）	1.2	0.4		0.4x	0.8
平衡量（mol）	1.8	0.6		0.4x	0.8

A、平衡濃度為c（A）=0.9mol/L，c（B）=0.3mol/L，c（C）=0.2mol/L，該條件下此反應的化學平衡常數= = =0.91（L/mol）3 ， 故A正確；
B、A的平均反應速率= =0.3mol/（Lmin），故B錯誤；
C、B的轉化率= ×100%=40%，故C錯誤；
D、反應生成物中含有固體，密度等于氣體質量除以體積，所以若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．