Question

根據所學知識判斷，下列說法正確的是（　　）

• A、SO₂的水溶液能導電，所以SO₂是電解質
• B、酸性溶液里既有H⁺，又有OH^-
• C、純水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積一定等于1×10^-14
• D、酸式鹽的水溶液一定呈酸性

Answer 1

分析：A、SO₂的水溶液能導電，但SO₂是自身不電離；
B、任何水溶液中都含有H⁺和OH^-；
C、25℃時純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積一定等于1×10^-14；
D、酸式鹽的水溶液的酸堿性取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大�。�

解答：解：A、SO₂溶于水后和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是亞硫酸而不是SO₂，所以SO₂是非電解質，故A錯誤；
B、酸性溶液里既有H⁺，又有OH^-，且c（H⁺）＞C（OH^-），故B正確；
C、25℃時純水中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積一定等于1×10^-14，溫度升高，平衡正向移動，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積增大，故C錯誤；
D、酸式鹽的水溶液，酸式根離子的電離程度小于酸式根離子的水解程度，溶液呈堿性；酸式根離子的電離程度大于酸式根離子的水解程度，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選：B；

點評：本題主要考查了電解質、溶液的酸堿性以及水的離子積常數，難度中等，根據所學知識即可完成．