【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG： 
）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下： 
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E，F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO 
．
⑤ 
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ．
（2）由B生成C的化學方程式為 ．
（3）由E和F生成G的反應類型為 ， G的化學名稱為 ．
（4）由D和H生成PPG的化學方程式為
（5）寫出D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式 ．
①與D具有相同種類和數目的官能團
②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1．
【答案】
（1）
（2）
（3）加成反應；3﹣羥基丙醛
（4）
（5）
【解析】解：烴A的相對分子質量為70，由 
=5…10，則A為C5H10 ， 核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫，故A的結構簡式為 
；A與氯氣在光照下發生取代反應生成單氯代烴B，則B為 
，B發生消去反應生成C為 
，化合物C的分子式為C5H8 ， C發生氧化反應生成D為HOOC（CH2）3COOH，F是福爾馬林的溶質，則F為HCHO，E、F為相對分子質量差14的同系物，可知E為CH3CHO，由信息④可知E與F發生加成反應生成G為HOCH2CH2CHO，G與氫氣發生加成反應生成H為HOCH2CH2CH2OH，D與H發生縮聚反應生成PPG（ 
）．（1）由上述分析可知，A的結構簡式為 
，所以答案是： 
；（2）由B生成C的化學方程式為： 
，所以答案是： 
；（3）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G為HOCH2CH2CHO，化學名稱為 3﹣羥基丙醛，
所以答案是：加成反應；3﹣羥基丙醛；（4）D和H生成PPG的化學方程式為： 
，所以答案是： 
；（5）D為HOOC（CH2）3COOH，它的同分異構體中能同時滿足：①與D具有相同種類和數目的官能團，②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1，該同分異構體結構簡式為： 
，所以答案是： 
．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答問題：
（1）如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。
（2）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（3）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋ 
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 ， 則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為。
（4）在微生物作用的條件下，NH 經過兩步反應被氧化成NO 。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Hl=﹣91kJmol﹣l
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣l
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣l
且三個反應的平衡常數依次為K1、K2、K3
則反應 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H= ．
化學平衡常數K=（用含K1、K2、K3的代數式表示）．
（2）一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應達到平衡狀態是 ．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．CO和H2的物質的量保持不變
d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
（3）科學家發明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3 ． 其電池反應式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液應顯（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。
（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質。
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是______________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下： 
已知：HCHO+CH3CHO 
CH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）試劑C可選用下列中的 ．
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu（OH）2懸濁液
（3）
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為 ．
（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；
（2）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；
（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業制漂白粉。某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。
已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列問題：
①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；
②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；
④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 | ⑨NH3 |
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥的后面．
（2）寫出實驗室由⑩制備O2的化學方程式： ．
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