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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是

A.a為電解池的陰極

B.b處有氯氣生成，且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C.c處發生了反應：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d處：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

【答案】C

【解析】

根據電解池原理，a極與負極相連，作為陰極，發生還原反應，電解食鹽水，陰極生成氫氣，陽極生成氯氣，以此來解答。

A．a與電源負極相連，為電解池的陰極，A正確；

B．b為陽極，氯離子放電生成氯氣，氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，B正確；

C．c處為陽極，鐵失去電子發生氧化反應Fe－2e－＝Fe2＋，C錯誤；

D．d處為陰極，發生得到電子的還原反應2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，溶液顯堿性，因此試紙顯藍色，D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質直接的轉化如圖所示，其中不能一步實現的是（ ）

A

B

C

D

X

C

NaOH

CH3CH2OH

N2

Y

CO

Na2CO3

CH3CHO

NH3

Z

CO2

NaHCO3

CH3COOH

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖2表示溫度與C的體積分數的變化關系，則下列結論正確的是

A.由圖可知該反應為2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

B.200℃，該反應的平衡常數為25

C.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

D.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡被破壞，且正逆反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源－鋰水電池(結構如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池工作時的說法正確的是

A.高硅鑄鐵發生氧化反應B.OH－向高硅鑄鐵電極移動

C.負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋D.電流的方向：鋰電極→導線→高硅鑄鐵電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發進行，則△H＜0

B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連

C.以熔融NaCl為電解質進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動

D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期元素Q位于ds區，最外層電子半充滿;短周期元素W、X、Y、Z第一電離能與原子序數的關系如下圖所示，請回答下列問題(用Q、W、X、Y、Z所對應的元素符號作答)：

（1）基態Y原子核外共有___種運動狀態不相同的電子。若用n表示能層，則與Y元素同族的元素的基態原子的價電子排布式為_________________。

（2）X、W組成的一種二元化合物常用作火箭燃料，該化合物中X原子的雜化方式為___________。該化合物常溫下呈液態，其沸點高于Y2沸點的原因為___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉劑，根據“等電子體原理”預測X2Y的空間構型為______________。

（4）XW3存在孤電子對，可形成[Q(XW3)4]2+離子，該離子中不存在_____________(填序號)。

A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.配位鍵 D.σ鍵 E.π鍵

（5）Q與X形成的一種二元化合物的立方晶胞結構如圖所示：

①Q原子周圍距其距離最近的Q原子的數目為_______。

②該二元化合物的化學式為___________________。

（6）已知單質Q晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，則單質Q晶體的晶胞中原子的空間利用率為_________________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（ ）

A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁陶瓷常用于厚膜集成電路，制備氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示，回答下列問題。

（1）“氧化”步驟發生的離子方程式為：________， 使用雙氧水作氧化劑優點為：______________。

（2）“熱分解”得到的產物除了氧化鋁外，還有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，則氧化 產物和還原產物的物質的量之比為______________。

（3）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，“熱分解”步驟中，其各溫度段內受熱“失

重計算值（ 失重計算值（%））如表所示：

溫度區間（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重計算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通過上述數據經粗略計算可判斷，在______________溫度區間銨明礬基本上失去了全部結晶水。

（4）“結晶”步驟中常采用的操作是_____

（5）該流程中常使用過量的工業硫酸銨，利用硫酸銨水解使溶液顯酸性抑制硫酸鋁水解， 這樣做的目的是：______________。

（6）通常認為金屬離子濃度等于 1×10－5mol/L 即可認為沉淀完全，試計算常溫下“中和”步 驟中需要調節溶液 pH＝______________（保留一位小數，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料�？赏ㄟ^以下方法將甲醇轉化為甲醛。

脫氫法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列問題:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________________。

(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為________________________________________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg K(K為平衡常數)隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應脫氫法，判斷依據是_____________________________________。

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫藥等工業中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為___________。

(5)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應式為_________________________________________________，當電路中轉移4×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為________________mg。

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