【題目】某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，負極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對該極的電極反應具有催化作用），該電池可用作衛星、深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e﹣
B. 電池工作時Na+從b極區移向a極區
C. a極上的電極反應式為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D. b極材料是MnO2，該電池總反應方程式：NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O
【答案】B
【解析】試題分析：由圖中信息可知，NaBH4是還原劑，其在負極上被氧化為BO2﹣，電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，；H2O2是氧化劑，其在正極上被還原為OH﹣，電極反應式為4H2O2+8e﹣═8OH﹣，該電池總反應方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O。所以電極ａ是負極、電極b是正極。A. 每消耗3mol H2O2，O元素的化合價從-1降到-2，故轉移6mol e﹣，A正確；B. 電池工作時Na+從負極區移向正極區，B不正確；C. a極上的電極反應式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，C正確；D. b極材料是MnO2，該電池總反應方程式為NaBH4 + 4H2O2===NaBO2 + 6H2O，D正確。本題選B。
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【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ �。�
A.1個晶胞中離子的總數為18
B.X2+離子的配位數為8，Y2﹣離子的配位數為4
C.與每個X2+距離最近的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是（ �。�
A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li
C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ �。�
①顏色 ②平均相對分子質量�、圪|量�、軌簭� ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④
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【題目】由淀粉發酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：
(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。
(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。
(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。
(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。
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【題目】某工廠將制革工業污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：_______________。
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【題目】物質結構決定性質，新材料的不斷涌現有力地促進了社會進步，因此了解物質結構具有重要意義。試回答下列問題：
（1）基態鐵原子中未成對電子數為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩定。
（2）OF2中氧元素的化合價為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。
（3）一種新型鋁離子電池中的電解質溶液由某種有機陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構成，AlCl4﹣的立體構型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結構，則Al2Cl7﹣的結構式為（配位鍵用“→”表示）__________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是___________；
（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結構與金剛石相似，它們晶體的熔點由高到低的順序是___________。
（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5， 配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。
（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。
①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”、“正四面體”或“正八面體”)空隙。
②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。
③若晶胞的體對角線長為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數用 NA 表示)。
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【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中區和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．
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【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。
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