Question

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。
已知：4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s） ＝-2830kJ·mol^-1
 =+230kJ·mol^-1
 =-390kJ·mol^-1
鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式是                  。
（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是           ；
②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                          。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                       。
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變為     色。

Answer 1

（9分）
（1）2Al(s)+Fe₂O₃(s)= Al ₂O₃(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol(2分)
（2）②>①>③  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）①VO₂^-+2H⁺+e^-= VO²⁺+ H₂O(2分)；②綠(1分)；紫(1分)

解析試題分析：。
（1）分別標記三個方程式為①式、②式、③式，根據蓋斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe₂O₃(s)= Al ₂O₃(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。
（2）腐蝕速率：電化學腐蝕>化學腐蝕>被保護的腐蝕，所以②>①>③；②裝置中Cu電極為正極，O₂放電，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。
（3）觀察圖片，①VO₂^-（黃色）、 VO²⁺（藍色），其電極反應式為VO₂^-+2H⁺+e^-= VO²⁺+ H₂O。②充電過程中，右槽的電子，價態降低。
考點：本題蓋斯定律、考查電池、電解池等相關知識。