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已知：
(1) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；
(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；
(3) H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；
(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
C

正確答案：C
A、不正確，水液化放熱c＜a＜0；B．不正確，水液化放熱0＞b＞d ；C．正確2a＝b＜0 ；D．不正確，0＞2c＝d
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.密閉容器中，有反應:A +2 B 2C，產物C的生成情況如右圖所示，a為40 MPa ,b為20 MPa時的情況，c為20MPa時從時間開始降低容器的溫度情況，下列情況能滿足圖像變化，敘述正確的是

A.A、B、C均為氣體，正反應吸熱
B.A、B、C均為氣體，正反應放熱
C.A和C為氣體，為B非氣體，正反應放熱
D.C為氣體，A、B中最少有一種為非氣體，正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應，下列說法正確的是
A．反應前后，熵不變
B．反應前后，分子總數不變
C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變
D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
（1）在25℃、101kPa下，1g CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               。
（2）Zn(s)  +  O2(g) ＝ 2ZnO(s)  ΔH1= ?702 kJ/mol
2Hg(l)  +  O2(g) ＝ 2HgO(s) ΔH2= ?182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) ＝ Zn(s) + HgO(s) △H3=     。
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。右圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。（填序號）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應的化學方程式：
反應①__________________________；反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當x=5.0時，上述平衡向___________（填正反應或逆反應）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。
（1）現有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A．將SO2通入水中B．火堿溶于水
C．將HCl通入水中D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將_______
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，
與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料,已知某溫度下1.6g氣態肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣,放出熱量28 kJ,則肼燃燒的熱化學方程式為______________________
______________________________________；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ；△H=+68kJ·mol-1.則該條件下1mol氣態肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為______kJ.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結論中錯誤的是（   ）
A．由I中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數是K="20" mol-1?L.
B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現的
C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D．第Ⅳ組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現

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