Question

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                            

(2) 自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產。

請回答下列問題：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)         △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₃=－483.6kJ/mol

寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

                                   

 

Answer 1

【答案】

NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)    △H= —234 mol·L^-1 （2分）

4NH₃(g) +5 O₂(g) =4NO(g) + 6H₂O(g)       △H= —905.0 mol·L^-1（3分）

【解析】（1）由圖像可知，△H= —|E1—E2|= —234 mol·L^-1

（2）依據蓋斯定律可知，①×2－②×2 + 3×3即可求得答案。