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A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,質子數之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來凈水,原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學鍵為________、________,經測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環境,試寫出反應的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種氫化物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是__________________(標準狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1∶2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為____________________。
(6)在常溫下用氣體密度測定BW2的相對分子質量,實驗值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽在水中可以水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮雜質形成沉淀,達到凈水的目的
(2)極性共價鍵 非極性共價鍵 H2O2H+HO2-
(3)Cu+2H+H2O2===Cu2+2H2O
(4)56 L
(5)3Na2O2+6Fe2+6H2O===4Fe(OH)3↓+6Na+2Fe3
(6)高 NO2分子相互反應有N2O4生成
由題干信息可知,五種元素分別是A、B、W、D、E分別是A-H、B-N、W-O、D-Na、E-Al。(2) H2O2分子中所含的化學鍵為極性共價鍵和非極性共價鍵。(3)酸性條件下H2O2將Cu氧化為Cu2。 (4)按反應NaH+ H2O=== NaOH+ H2↑和2H2O+ 2NaOH+2Al=== 2NaAlO2+3H2↑計算。(5)可以先分步寫出Na2O2和H2O反應,然后與NaOH、O2、Fe2的反應,然后按Na2O2和Fe2的物質的量之比為1∶2合并。(6)NO2分子相互反應有N2O4生成,物質的量減少,平均相對分子質量增大。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題


下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于ds區的元素是                   (填編號)。
(2)表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是       ;
③和⑦形成的常見化合物的化學鍵類型是          。
(3)元素⑧的外圍電子排布式為           ,該元素原子中未成對電子數為          。
(4)在周期表中位于對角線的元素的性質也有一定的相似性。試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:           .
(5)在1183 K以下,元素⑨形成如圖1所示基本結構單元的晶體;1183 K以上,轉變 為圖2所示基本結構單元的晶體。

在1183 K以下的晶體中,與元素⑨的原子等距離且最近的原子數為             
在1183 K以上的晶體中,與元素⑨原子等距離且最近的原子數為             
(B).
已知亞甲基藍其氧化型呈藍色,還原型呈無色,其轉化關系式為:

奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理,其裝置如圖1。

某;瘜W興趣小組用圖1裝置進行下述實驗:
①在250 mL錐形瓶中,依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈藍色;
②塞緊橡皮塞,關閉活塞a、b,靜置,溶液變為無色;
③打開活塞、振蕩,溶液又變為藍色;
④關閉活塞、靜置,溶液又變為無色;
⑤以上步驟③、④可重復多次。
請回答下列問題:
(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞,并打開導管活塞a、b,從導管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液          (填“能”或“不能”)由無色變為藍色。
(2)如圖2所示:某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中,A試管充滿溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管,溶液顯藍色的是   試管。
(3)上述轉化過程中葡萄糖的作用是                ,亞甲基藍的作用是              
(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為                。
(5)該實驗中③、④操作        (填“能”或“不能”)無限次重復進行,理由是          。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

有下列八種晶體:①金剛石②汞③氯化鉀④二氧化硅⑤晶體碘 ⑥溴化鈉⑦鎂⑧二氧化碳.(填序號,下同)
其中屬于金屬晶體的是______,屬于原子晶體的是______,
屬于離子晶體的是______,屬于分子晶體的是______.
下列物質在所述變化過程中克服的是:①分子間作用力②共價鍵③離子鍵.
(1)冰融化______,
(2)液溴揮發______,
(3)食鹽熔化______,
(4)電解熔融MgCl2制Mg______,
(5)H2S受熱分解成S和H2______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗的現象與對應結論均正確的是
選項
操作
現象
結論
A
將Cl2通入KI溶液
溶液變藍色
I的還原性強于Cl
B
常溫下將Fe片放入濃硫酸中
無明顯變化
可以用鐵槽車裝運濃硫酸
C
將一小塊Na放入硫酸銅溶液中
有紅固體析出
Na的活潑性強于銅
D
向AgCl濁液中滴加Na2S溶液
黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示實驗現象及其解釋不正確的是(  )
A.圖A,一段時間后打開止水夾,觀察到導管中液面上升,因為鐵發生了吸氧腐蝕
B.圖B,加熱一段時間,觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去,因為有氣態烯烴產生
C.圖C,溶液均變紅,碳酸鈉溶液顏色較深,因為相同條件下水解能力HCO3-強于CO32-
D.圖D,加熱一段時間,觀察到熔化的鋁未滴落,因為鋁表面生成氧化鋁的熔點很高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗或操作的敘述正確的是(  )
A.用圖1所示的裝置做噴泉實驗時觀察到產生白色噴泉
B.如圖2所示的兩套裝置均可制備NH3(不考慮凈化和收集)
C.稱取2.5 g CuSO4·5H2O,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 mol·L-1CuSO4溶液
D.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后過濾

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案不能達到實驗目的的是
 
實驗目的
實驗方案
A
證明溴乙烷發生消去反應有乙烯生成
向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B
證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
檢驗蔗糖的水解產物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D
測定鋁箔中氧化鋁的含量
取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列推斷正確的是
 
事實
結論
A
常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸
常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應
B
HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2
可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C
氧化銅高溫下生成紅色物質,該物質可與稀硫酸反應
氧化銅高溫下可分解生成Cu2O
D
稀、濃硝酸分別與銅反應,還原產物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質的轉化在給定條件下能實現的是  
A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

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