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【題目】25℃時，向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. HA溶液的物質的量濃度為0.067mol·L-1

B. 25℃時，HA的電離平衡常數約為1.5×10-9

C. a→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)

D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】A．b點為完全中和點，根據計算可知，pH=４的HA溶液的濃度為=0.067mol/L，故A正確；B．pH=4的溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，則溶液中c（HA）=0.067mol/L，所以電離平衡常數K==1.5×10-7，故B錯誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，則：c（A-）=c（Na+），故C正確；D．恰好中和時混合溶液溫度最高，則b點酸堿恰好完全反應，NaA溶液里存在水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是(　　)

A. 碳鉑中所有碳原子在同一個平面中

B. 順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2

C. 碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1

D. 1 mol 1,1－環丁二羧酸含有σ鍵的數目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態As原子的核外電子排布式為_______。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是______ （用元素符號表示）

（3）As4O6的分子結構如左下圖所示，其中As原子的雜化方式為______________，1 mol As406含有σ鍵的物質的量為_______。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右上圖所示。則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質可能是__________。

A.穩定性 B.沸點 C.R-H鍵能 D.分子間作用力

（5）AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是_____________________

（6）NH4+中的H—N—H的鍵角比 NH3中的H—N—H的鍵角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

B．某濃度的HNO3在反應中不可能被還原成NH3

C．普通水泥是硅酸鹽材料

D．二氧化硅是將太陽能轉換為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A. 18克的D216O中含有的中子數為9NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3含有的原子數為4NA

C. 80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應，產生的Cl2分子數為0.2NA

D. 精煉銅過程中，陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應類型B→C__________，F→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（4）寫出J的結構簡式__________________________________。

（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式_____________。

①FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應

③苯環上只有兩個對位取代基 ④能發生水解反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

(1)指出儀器①的名稱：______________。

(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。

(3)裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為________。

(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性，則C中反應的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：

①假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為__________________________________________________；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。

②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：

限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：____________________________________________________。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入________(試劑)，塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現__________________現象，則假設一成立。

③若假設二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：_________________________________。

(6)裝置E中盛放的試劑是________，作用是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置于空氣中易變質的是(　　)

①氯水 ②水玻璃 ③燒堿 ④漂白粉 ⑤綠礬 ⑥亞硫酸鈉 ⑦濃硫酸 ⑧濃硝酸

A. ①②③④⑥⑧ B. ①⑤⑥⑦ C. ④⑤⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活緊密相連，下列說法錯誤的是

A. 衣物中的棉、麻、蠶絲灼燒后的產物不同

B. 廢棄聚乙烯塑料可重新加工成防水材料或汽油等燃料，變廢為寶

C. 生活中用到的碳纖維和光導纖維均為單質

D. 脂肪是有機體組織里存儲能量的重要物質

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