Question

下列晶體性質的比較中，正確的是（　�。�

A．熔點：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．熔點：SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄＞SiF₄

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．沸點：H₂S＞H₂O＞HF＞NH₃

Answer 1

分析：A．都為原子晶體，根據共價鍵的鍵長判斷；
B．都為分子晶體，根據相對分子質量大小判斷；
C．二氧化硅為原子晶體，硬度最大；
D．O、F、N的氫化物含有氫鍵，沸點較高．

解答：解：A．因原子半徑C＜Si，則鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，共價鍵鍵長越長，鍵能越小，則熔點越低，應為金剛石＞＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．四種物質都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，故B正確；
C．二氧化硅為原子晶體，硬度最大，冰中含有氫鍵，硬度大于白磷，應為白磷＜冰＜二氧化硅，故C錯誤；
D．O、F、N的氫化物含有氫鍵，沸點較高，應為H₂O＞HF＞NH₃＞H₂S，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查不同晶體的物理性質的比較，為高考常見題型和高頻考點，注意把握影響不同晶體的熔沸點、硬度的因素以及比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．