Question

【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

Answer 1

【答案】A

【解析】標況下，2.24L兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C1.6H4，肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，若為乙烯與甲烷，令其物質的量分別為xmol、ymol，根據平均C原子數，則： =1.6，整理得x：y=3︰2，即甲烷與乙烯的物質的量為2︰3，相同條件下，物質的量之比等于其體積之比，由上述分析可知，A錯誤，BCD正確，故選A。