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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數，由這四種元素組成的一種化合物M具有如圖性質,下列推斷正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>X

C.W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

D.W分別與X、Y、Z組成的二元化合物都易溶于水

【答案】B

【解析】

由流程圖可以看出，紅色溶液為Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的氣體為NH3，則M中含有NH4+；生成的沉淀為Fe(OH)3；所得溶液為NaSCN，由此得出M應為NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數總和等于Z的原子序數”，可推出W、X、Y、Z分別為H、C、N、S元素。

A．C、N為同周期元素，C在N的左邊，原子半徑：C>N，A不正確；

B．非金屬性C<N，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：HNO3>H2CO3，B正確；

C．W、Y、Z組成的化合物可能為(NH4)2S，既含共價鍵又含離子鍵，C不正確；

D．H與C組成的二元化合物，不管是哪種烴，都難溶于水，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。

(3)寫出①、②、③、④四個反應方程式或離子方程式：

①___________________________________；

②___________________________________；

③___________________________________；

④___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示,下列說法不正確的是

A.異戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鑒別M和對二甲苯

C.對二甲苯的一氯代物有2種

D.M具有芳香族同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題

(1)寫出儀器的名稱：A._______________，B_______________。

(2)實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量_____________，其作用是___________。

(3)改正圖中兩處明顯的錯誤。

①_______________________________；

②_______________________________。

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【題目】將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。

（1）H2S的轉化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應Ⅰ的化學方程式是________。

② 反應Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應補充完整）。

③ 反應Ⅲ體現了H2S的穩定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩定性差異的原因：_______。

（2）反應Ⅲ硫的產率低，反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合，實現由H2S高效產生S和H2，電子轉移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經檢驗，n極區產生了Fe3+，p極產生了H2。n極區產生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經確認，ⅰ是產生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產生Fe3+后，向n極區注入H2S溶液，有S生成，持續產生電流，p極產生H2。研究S產生的原因，設計如下實驗方案：______。 經確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發現，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現如圖所示循環過程。結合化學用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產生的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水，所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)（填“>”“<”或“=”） 。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol；鍵能E（o=o）=499.0 kJ/mol

①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足： c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時反應____________（填向左”或“向右”）進行。

(3)已知：反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1；反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2，

①分析圖1，求2min內v(CO2)=_______。

②分析圖2，1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1 L，則反應的平衡常數K=______(計算結果保留1位小數)。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1：3進行實驗，得到如下數據：

選項

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為____________（填編號）；圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化率的是____________。

②有利于提高CO轉化為CH3OH的平衡轉化率的措施有____________。

A. 使用催化劑CuO－ZnO－ZrO2 B. 適當降低反應溫度

C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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