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下列關于海水知識不正確的是（　�。�。

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合

 

B

【解析】海水可直接利用如用潮水發電，從海水中可直接提取食鹽NaCl。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 3.1有機藥物制備練習卷（解析版） 題型：選擇題

腦白金主要成分的結構簡式為

下列對腦白金的推論錯誤的是（　�。�。

A．其分子式為C13H16N2O

B．能發生水解反應生成乙酸

C．不能與溴水發生反應

D．其官能團及營養成分與葡萄糖相同

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 2.1氨的合成練習卷（解析版） 題型：填空題

工業上合成氨的主要生產過程有：

（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮氣來源于________，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。

（2）氨的合成。在________中進行，反應的最佳條件是_______________________________________________________________。

（3）氨的分離。如將N2、H2按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分數為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分數為________，N2的體積分數為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

用符合生活飲用水質量標準的水為原料，再經過除去雜質離子的過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　　）。

A．離子交換法 B．中和法 C．反滲透法 D．蒸餾法

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.3海水淡化練習卷（解析版） 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018 t，是人類最大的資源庫

（1）如圖利用海水得到淡水的方法為________。

（2）電滲析法是近年發展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖：

a是電源的________極；I口排出的是________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分，排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業聯產。

①電解前需要把濃水精制，加入試劑的順序為___________________________________；

②用離子交換膜電解槽電解食鹽水的化學方程式為

_________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業或核武器的發展水平，海水中鈾以UCl4形式存在，每噸海水只含3.3 mg鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F在，已經研制成功了一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為________（樹脂用HR代替），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為_______________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.2硬水軟化練習卷（解析版） 題型：選擇題

長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是（　�。�

A．水中的氧氣少了

B．水中的亞硝酸鹽濃度大了

C．水中的鈣鎂離子多了

D．水中的二氧化碳多了

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年3月22日是第十八屆“世界水日”，3月22～28日是第二十三屆“中國水周”。經研究確定，2010年我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“嚴格水資源管理，保障可持續發展”。下列有關活動不符合這一主題的是（　　）。

A．大力提倡全民節約用水，加強城市生活污水處理，堅持達標排放

B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

C．加快產業結構調整，建立水資源節約型、環保型的國民經濟體系

D．加強工業用水凈化系統工程的改造，提高水的重復利用率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態的建立及標志練習卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內該反應的平衡速率v=　　　　。 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內壓強保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內密度保持不變

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 4化學反應熱的計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應的反應熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則下列反應的反應熱為(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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