Question

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如下：

（1）漂白粉的有效成分是

 

（填化學式）．
（2）化工生產中Cl₂來源于電解食鹽水．電解過程中，陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應為2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．則電解時陽極發生

 

（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）生產漂白粉原理是（用化學方程式表示）

 

．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因為漂白粉有效成份與空氣中CO₂、H₂O反應生成不穩定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學方程式為

 

．
（5）某次配制中，取一定質量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量濃度均為0.01mol/L．假設漂白粉不含其它雜質，且所得溶液的體積仍為1L，則此次溶液配制中，所加漂白粉的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣； 
（2）電解NaCl溶液，陽極發生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣；陰極發生還原反應，氫離子放電生成氫氣； 
（3）工業用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉； 
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO而變質； 
（5）漂白粉不含其它雜質，成分為次氯酸鈣和氯化鈣，依據題目中所提供的數據結合 m=n×M解答；

解答：解：（1）由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應，所以漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，HClO具有漂白性，則有效成分為Ca（ClO）₂，故答案為：Ca（ClO）₂；  
（2）在氧化還原反應中，化合價升高的反應為氧化反應，電解食鹽水陽極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，所以陽極發生氧化反應，故答案為：氧化； 
（3）工業用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，反應的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； 
（4）漂白粉中含有Ca（ClO）₂，易與空氣中的水和二氧化碳反應生成不穩定的HClO，反應的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，次氯酸見光易分解生成鹽酸和氧氣而變質，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
（5）次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量濃度均為0.01mol/L，所得溶液的體積仍為1L，則溶液中含有次氯酸鈣和氯化鈣的物質的量均為0.01mol，根據m=n×M，次氯酸鈣質量為m=n×M=0.01mol×143g/mol=1.43g，氯化鈣的質量為m=n×M=0.01mol×111g/mol=1.11g，漂白粉不含其它雜質，成分為次氯酸鈣和氯化鈣，所加漂白粉的質量為2.54g，
故答案為：2.54g；

點評：本題考查漂白粉的性質、制備及應用，為元素化合物中�？疾閱栴}，側重于基礎知識的考查，注意把握物質的制備、性質以及應用，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度中等．