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【題目】下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯氣：Ca(ClO)2+4HCl（濃）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.NaOH在工業上用電解飽和食鹽水的方法制取。方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。A錯誤。

B符合制取方法，方程式書寫無誤。

C.在工業上SO2是用煅燒黃鐵礦的方法制取的。方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，C錯誤。

D.在工業常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣。方程式為2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子總數與X、W原子的電子總數之比為5：4。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強

C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發生化合反應

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計了如下裝置圖，回答下列問題：

(1)裝置A的氣密性的檢查方法是_______；A中發生反應的離子方程式為____________。

(2)Na2O2的電子式為_______________。裝置中裝硫酸銅固體的儀器名稱是__________。裝置B中盛放的試劑名稱為__________。

(3)裝置E的作用是_____________。

(4)實驗中涉及到下列操作，其正確的順序是____________。

①關閉K2，打開K1、K3，點燃C處酒精燈 ②在K2出口處收集一小試管氣體驗純

③關閉K3，打開K1、K2 ④裝置冷卻后關閉K1 ⑤熄滅C處酒精燈

(5)若觀察到D處干燥管中固體變藍，則C中發生反應的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態，②中的I2為氣態

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產物比反應②的產物熱穩定性更好

D.1mol 固態碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請填寫下列空白。

(1) A元素基態原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，其原子結構示意圖為____，位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與Ne相同，B的原子半徑_____ C的原子半徑（填“>”或“<”）。

(3) D的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，D的元素名稱為____，其基態原子的電子排布式為_______，有____種運動狀態不同的電子。

(4)E元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，E的元素符號為_____，其基態原子的價電子排布圖為____，其正三價離子比正二價離子穩定，原因是_______________。

(5)F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，F的元素符號為_____，在元素周期表中位于______區。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3

B.工業上采用氮氫循環操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（可以記做）。

實驗①

實驗②

實驗③

的溶液和的溶液混合

固體

的溶液和的溶液混合

稀鹽酸

的溶液和的溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發生氧化還原反應，是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率

C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率

D.若用的做實驗①，推測比實驗①褪色快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法正確的是

A.陽極電極反應式為：2H++2e→H2↑

B.此過程中鐵做負極，被氧化

C.此過程中銅會被腐蝕，發生氧化反應

D.此過程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發生還原反應

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