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【題目】下列離子方程式不能用來解釋相應實驗現象的是

選項

實驗現象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O

B

向酸性KMnO4溶液中滴加草酸鈉溶液，紫色溶液褪色

2MnO4－＋5C2O42－＋8H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋16OH－

C

將二氧化硫通入足量的Ba(NO3)2溶液中，產生白色沉淀和無色氣體(遇空氣變紅棕色)

3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D

氫氧化鐵溶于HI溶液中

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 銨根水解生成氫離子，氫氧化鎂可以與氫離子發生反應使銨根的水解平衡右移，最終氫氧化鎂溶解，銨根徹底水解，離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O，故A正確；

B. 酸性高錳酸鉀溶液中不可能生成氫氧根，正確離子反應方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故B錯誤；

C. 二氧化硫溶于水顯酸性，酸性環境中硝酸根會將二氧化硫氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C正確；

D. 三價鐵離子具有較強氧化性，會將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 在轉化過程中，氮元素均被還原

B. 依據圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程

C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉移電子數為0.5 mol

D. 三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用與反應制備KI固體，裝置如圖所示。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②關閉K，在各裝置中加入相應試劑，向裝置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打開K，通入直至飽和可制得KI，同時有黃色沉淀生成；④關閉K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加熱，充分逸出；⑤把裝置B中混合液倒入燒杯，為除去硫酸，加入足量碳酸鋇，再經過一系列操作可得成品。下列有關該實驗的敘述錯誤的是( )

A.步驟②可觀察到固體溶解，溶液由棕黃色變為無色

B.步驟③裝置B中發生反應的離子方程式為

C.步驟⑤中一系列操作為過濾，洗滌，合并濾液和洗液，蒸餾

D.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（　�。�

A.該物質能與溴水生成白色沉淀

B.該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應

D.該物質中所有原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5(也可寫為：NH4H)，它的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構。則下列有關說法中錯誤的是（ ）

A.它與水反應的化學方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.1 mol NH5中含有5NA個N﹣H鍵（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白銅是一種銅鎳合金，為我國首先發明使用并傳入世界各地，其發明在世界化學史和冶金史中都占有重要地位。白銅廣泛用于造船、石油、化工、建筑、電力、精密儀表、醫療器械、樂器制作等部門作耐蝕的結構件。

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數為______。

（2）單質銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。

（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色(或黃色)易揮發的液體Ni(CO)4。 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構型的Ni( CO)4。易溶于下列物質中的______(填字母)。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為______該化合物的摩爾質量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列是中學化學中熟悉的物質:

O2　金剛石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4

回答下列問題:

這些物質中,只含共價鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價鍵的是________。

（2）寫出下列物質的電子式。

Na2O2：_________________；

NH4H：_______________________；

（3）寫出下列物質的結構式。

CO2：____________________

H2O2：_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發生還原反應的過程是_____→____（填化學式）。

②該反應的氧化產物是________（填化學式）。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____。

（3）工業尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由上圖可知SCR技術中的氧化劑為_____________。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1∶1時，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應用是當前科學研究的熱點。

(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示：

陰極表面發生的電極反應有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①寫出陽極表面的電極反應式：___。

②其他條件相同時，不同初始pH(均小于2)條件下，H2O2濃度隨電解時間的變化如圖所示，c(H+)過大或過小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。該反應的催化劑為 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超強氧化能力的羥基自由基(·OH)，可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。

①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l.7g·OH可處理含0.001mol/L H2PO2-的模擬廢水的體積為______。

②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應相同時間，實驗結果如圖所示：

添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______。

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