Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備的乙炔氣體方程式______________________________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用__________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為_________________________；

(5)若沒有除H2S的裝置，測定結果將會____(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）_________。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 飽和食鹽水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr

【解析】

(1)CaC2和水反應生成氫氧化鈣和乙炔；

(2)電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積；

(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩的乙炔氣流；

(4)根據溴單質的物質的量求出消耗的乙炔的量，再根據水的體積求出乙炔的體積，然后根據乙炔求出碳化鈣的量，再求質量分數；

(5)硫化氫具有還原性，能夠與溴發生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多。

(1)CaC2和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的雜質H2S氣體可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收轉化為液態物質，反應后剩余的氣體通過排水法測量其體積，因此正確的連接順序為：AHGEFDCB；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體X通常用飽和食鹽水代替水，通過降低水的濃度進行實驗，以獲得平穩的乙炔氣流；

(4)乙炔分子中含有碳碳三鍵，通入溴水中時，乙炔與溴水恰好完全反應生成C2H2Br4，溴單質的物質的量n(Br2)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，其反應消耗的乙炔的物質的量為：n(C2H2)=n(Br2)=0.001mol，測得排入量筒內液體體積為VmL（標況），則丙中儲存的乙炔的體積為VmL，其物質的量為n=，所以電石反應產生的乙炔的總物質的量n(C2H2)總=0.001mol+，由CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物質的量0.001mol+，質量為m(CaC2)=64(0.001+)g；所以電石純度可表示為 ×100%= ×100%；

(5)硫化氫具有還原性，能夠與溴發生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多，最終測得電石的純度偏高，反應的化學方程式為H2S+Br2=S↓+2HBr。