| A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 |
| B．需要加熱才能發生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 |
| C．放熱的反應在常溫下一定很容易發生 |
| D．反應熱可用量熱計測量 |
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．右圖所示的反應為放熱反應 |
| B．化學反應中有物質變化也有能量變化 |
| C．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應 |
| D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合 |
| B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合 |
| C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合 |
| D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據 |
| B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 |
| C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 |
| D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應熱就是反應放出的熱量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱 |
D．同溫同壓下， 在光照和點燃條件下的 不同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH <0表示吸熱反應 |
| B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不能表示分子個數 |
| C．熱化學方程式中的ΔH的值與各物質的狀態、化學計量數、反應條件均有關 |
| D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態水，前者放出熱量多 |
| B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3 |
| C．高壓對合成氨有利 |
| D．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 (合成氨反應是放熱反應) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．該反應是放熱反應 |
| C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發生反應 |
| D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 |
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