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【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強

【答案】A

【解析】原電池中負極發生氧化反應。溫度升高，鹽類的水解程度增大。在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。稀釋溶液，溶液中離子總濃度減小。

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子，A正確；

B. 溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度變大，溶液的pH增大，B不正確；

C. 常溫常壓下，的物質的量小于1mol，故其中含有的分子數小于個，C不正確；

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液中離子總濃度減小，故溶液的導電能力減弱，D不正確。

本題選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據此回答下列問題：

(1)寫出下列各反應的化學方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現沉淀，發生反應的化學方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質在空氣中容易變質的原因為_______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應。下列敘述正確的是

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

B.M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩定結構

C.M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

D.W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當 m、 n、 p、q 為任意整數時，下列說法一定能說明反應已達到平衡的是( )

①體系的壓強不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內 m mol A 發生斷鍵反應，同時 p mol C 也發生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

核外電子共有7種運動狀態

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數為35、質量數為64

有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質量的校準

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質間能反應，相應的反應方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數為25%，平衡時氨氣的物質的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫最簡整數比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計)。下列結論錯誤的是

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強堿

B.M點對應溶液中水的電離程度大于N 點溶液中水的電離程度

C.N點對應溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時,pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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