Question

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說法正確的是（ ）

A.反應在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D.保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應達到新平衡時增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反應反應在前2s的平均速率v(SO3)，同一反應中速率之比等于計量數之比，所以v(O2)=×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A錯誤；

B.平衡常數只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數不變，故B錯誤；

C. 充入2molSO2和1mol O2，相當于充入2molSO3，此時SO3的轉化率為 ，相同溫度下，起始時向容器中充入4molSO3，假設達到的是等效平衡，則轉化率不變，實際上相當于增大壓強，平衡會右移，降低三氧化硫的轉化率，故C錯誤；

D. 溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，若保持與原平衡的壓強相同，則可達到等效平衡，不變；然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動，二氧化硫的轉化率增大，氧氣的的轉化率也增大，所以該比值增大，故D正確。

故答案為D。