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研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數據見下表

反應時間/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1．20

1．60

2

0．90

 

4

 

0．40

（1）反應在2min內的平均速率為v(NH3)＝               ，4min該反應達到平衡狀態，則該反應的平衡常數K的表達式為             ，NO2的轉化率為            

（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是        。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變

d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

 

【答案】

（1）0．10mol/(L·min)       C7(N2) ·C12(H2O)/ C6(NO2) ·C8(NH3)   75%  （2）   ab

【解析】

試題分析：由方程式可知反應物和生成物的反應計量數之和不相等所以壓強不變時達到平衡狀態；混合氣體的顏色保持不變也表明達到平衡狀態；因為反應物和生成物均為氣體，氣體的質量不變容器的體積不變所以體系的密度始終不變。

考點：化學反應速率、化學平衡常數及轉化率、化學平衡狀態的確定。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也會給大氣帶來嚴重污染，綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中
NO2、SO2
NO2、SO2
能導致酸雨的形成；目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化．如：
CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
據此回答：若用標準狀況下3.36升CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為
0.3
0.3
mol，放出的熱量為
3(2a+b)
80
3(2a+b)
80
kJ（用含有a和b的代數式表示）．
（2）在火力發電廠產生的廢氣中含有SO2、N2、CO等氣體，為除去SO2，常用Ca（OH）2懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏（CaSO4?2H2O）．寫出有關的化學反應方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
．
（3）硫酸工業生產中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
某溫度下達到平衡時，SO2的體積百分含量與體系的總壓強的關系如圖所示：
據此圖回答下列問題：
①平衡狀態由A變到B時，反應體系
釋放
釋放
（填“吸收”或“釋放”）能量．
②將5molSO2和7molO2通入10L密閉容器中，平衡時體系的總壓強為0.1MPa．該反應在該溫度下的平衡常數等于
32
32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區二模）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．利用反應：6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O處理NO2．
II．一定條件下NO2與SO2可發生反應，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）對于I中的反應，120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，20min時達到平衡，10min時電子轉移了1.2mol，則0～10min時，平均反應速率υ（NO2）=
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）對于II中的反應，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
bc
bc
（選填編號）．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．NO2和SO3的體積比保持不變    d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）如果Ⅱ中反應的平衡常數K值變大，該反應
a
a
（選填編號）．
a．一定向正反應方向移動     b．平衡移動時，正反應速率先減小后增大
c．一定向逆反應方向移動     d．平衡移動時，逆反應速率先增大后減小
（4）對于Ⅲ中的反應，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖示．該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡述選擇此壓強的理由：
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
 
（填字母）．
a．體系壓強保持不變　b．混合氣體顏色保持不變　c．體系中SO3的體積分數保持不變　d．每消耗1mol SO2的同時生成1mol NO測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應．該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為
 
（寫出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的
 
（填“正”或“負”）極，寫出B極電極反應式：
 
．
（4）工業上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

利用反應6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數據見下表

反應時間/min

n(NO2)/mol

n(NH3)/ mol

0

1.20

1.60

2

0.90

 

4

 

0.40

（1）反應在2min內的平均速率為v(NH3)＝               

4min該反應達到平衡狀態，則該反應的平衡常數K的表達式為             ，NO2的轉化率為             

（2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是        。

a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變

c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時，向在一個帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發生上述反應,壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將         移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將         （增大，減小，不變）

 

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