【題目】下列實驗操作規范且能達到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】amol N2與bmol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡體系中質量分數為
A. 17c/(28a+2b-17c)×100% B. 17c/(28a+2b)×100%
C. c/(a+b+c)×100% D. 34c/(28a+2b)×100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應的反應物總能量________生成物的總能量(選填“小于”“大于”或“相等”)。
（2）當反應達到平衡時，若升高溫度，A的轉化率___________(選填“增大”“減小”“不變”）
原因是___________________；若增大壓強，則V正 ____ V逆（選填“＜”“＞”“=”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2_____ (填“增大”“減小”“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe2+的物質的量濃度為（ ）mol/l。
A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
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【題目】下列有關化工生產的敘述錯誤的是（ ）
①電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉 ②將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 ③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁 ④煉鐵時高爐中所發生的反應都是放熱反應，故無需加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】如下圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項用途和操作都正確的是 ( )
A. 洗氣或干燥裝置:瓶內放一定體積溶液,由a管口進氣
B. 用于收集不溶于水的氣體:瓶內充滿水,由b管口進氣
C. 提供少量
:瓶內充滿,b管口接自來水龍頭
D. 
和
反應的裝置:由a管口通入,b管口通入
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. Fe3+、Na+、Cl-、SiO32- B. K+、Ba2+、ClO-、S2-
C. K+、Na+、S2-、SO32- D. H+、K+、SO32-、Br-
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