Question

【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是

A. I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B. II圖中：如果倒置的最筒充滿了氯氣，水槽內裝滿水經足夠長的時間光照，量筒內最后剩余氣體為HCl和氧氣

C. III圖中：生成藍色的煙

D. IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液顯酸性結果有Cl2生成

Answer 1

【答案】D

【解析】A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以如果MnO2過量，濃鹽不能全部消耗完，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，不可能剩余，B錯誤；C．鐵與氯氣反應生成棕黃色氯化鐵固體，看到產生棕黃色煙生成，C錯誤；D．IV圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發生氧化還原反應，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以結果有Cl2生成，D正確；答案選D。