精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同

B. 只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C. D2O和T2O含有同種元素

D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

【答案】C

【解析】 Na2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯誤；銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；D2O和T2O均為水，均含氫元素、氧元素，C正確；氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、,產物中不存在非極性鍵，則氯氣與NaOH反應的過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵的類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列分散系中最穩定的是

A. 豆漿 B. 氯化鈉溶液 C. 泥水 D. 氫氧化鐵膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6。其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是________、__________。反應設備不能用玻璃材質的原因是______________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的____________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式:________________。

（3）第④步分離采用的方法是_____________；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是____________。

（4）LiPF6產品中通�；煊猩倭�LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為__________mol(用含有w、n的代數式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去，其中反應②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．
請回答下列問題：
（1）E的化學式為 ．
（2）A的電子式為 ．
（3）寫出反應①的離子方程式： ．
（4）寫出反應②的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現燃氣泄漏時如果遇到火花會引起爆炸，當泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時，爆炸最劇烈，此時甲烷與氧氣的質量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用A+、B﹣、C2﹣、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：

（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________（用元素符號表示）．

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程________．

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是________，其與水反應的化學方程式為________．

（4）F分子中含有6個原子，其化學式是________或________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢水中含有CN-和Cr2O72－等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:

（1）步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________。

（2）步驟④的反應為S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72－轉移轉移____mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________。

（4）在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)。

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

（5）除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為_______、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.Na2S2中硫元素的化合價為﹣2
B.NH4Cl的電子式：
C.S2﹣的結構示意圖：
D.COCl2的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视