【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)中含有的電子數為9NA
B. 標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C-H數為4NA
C. 1mol分子式為C2H6O的物質，含O-H數一定是NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數為0.3NA
【答案】C
【解析】
A. 1個甲基(-CH3)中含有9個電子；B. 一個CH2=CH2分子含4個C-H鍵；C. 乙醇和甲醚互為同分異構體，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4
H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數相同。
A. 1mol甲基(-CH3)中含有9mol電子，含有電子數為9NA，故A正確；
B. 標準狀況下，22.4LCH2=CH2的物質的量為1mol，含C-H數為4NA，故B正確；
C. 分子式為C2H6O的物質可能為乙醇(C2H5OH),也可能為甲醚(CH3OCH3),若為甲醚則不含O-H鍵，故C錯誤；
D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒所消托的氧氣分子數相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數為0.3NA，故D正確；
故答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，s電子的原子軌道都是形的，p電子的原子軌道都是形的．
（2）原子序數為24的元素原子中有個能層，個能級，未成對電子．
（3）具有（n﹣1）d10ns2電子構型的元素位于周期表中區和族．
（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四種分子中各原子均達8電子結構的分子是
（5）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學試劑．NCl3分子的立體構型是 ， 中心原子采取雜化方式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)______________。
(2)X與Z能形成多種化合物，其中相對分了質量是34的分子的結構式為___________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：
(在水溶液中進行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_______。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為______。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉化為B的離子方程式為_________________。
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【題目】聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：
（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為______________________________。
（2）X是_________，Y是__________（填化學式）。
（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有____________________；排出液中的溶質除了氫氧化鈣外，還有______________________________________________。
（4）根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_______。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結晶析出
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，請設計實驗方案__________________________。
（6）聯堿法中，每當通入NH3 22.4L（已折合成標準狀況下）時可以得到純堿50.0g，則NH3的利用率為____________。（結果精確到0.01）
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（ ）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。
（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產生且鎳被還原為Ni2+，則產生的氣體為______(填化學式)。
（3）濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)
a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚
（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據下圖分析，殘鋁量在_____范圍內催化活性最高，屬于優質產品。
（6）仿照下面示例，設計從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_________________。
(示例:
)
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【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10﹣18 | 1.3×10﹣36 | 2.5×10﹣13 |
下列有關說法中正確的是（ �。�
A.25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B.25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1
C.因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發生
D.除去某溶液中的Cu2+ ， 可以選用FeS作沉淀劑
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