下列說法正確的是（ ）
| A．酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
| B．CH4、NH3、PH3的熱穩定性逐漸增強 |
| C．因為酸性：HC1>HF，所以非金屬性：Cl>F |
| D．鈉原子在反應中失去的電子比鋁原子少，故鈉的金屬性比鋁弱 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）寫出反應⑤的離子方程式：________________________。
（4）請根據圖中數據分析，原固體混合物的成分為 （寫化學式）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數是K層電子數的2倍。
（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態化合物與足量Z2點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態，平均每轉移l mol e＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題:
(1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴入B中,則B中發生反應的化學方程式為。
(2)若A中為濃氨水,B中為生石灰,C中為明礬溶液。
①將濃氨水逐滴滴入B中,可產生大量氨氣,原因可能是(填序號)。
a.生石灰和濃氨水反應產生氨氣,氨氣易溶于水
b.生石灰和水反應,消耗水,使氨氣的溶解量減少
c.反應放出大量熱,使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，相應的離子方程式為。
(3)若A中為水,B中為過氧化鈉,C中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入B中后,B中的實驗現象為;若C中溶液變為藍色,則C中發生反應的離子方程式為。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是
| A．單質的熔點逐漸降低 | B．鹵素離子還原性逐漸增強 |
| C．氣態氫化物穩定性逐漸增強 | D．單質氧化性逐漸增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是
| A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高 |
| B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 |
| C．W的氫化物比X的氫化物穩定 |
| D．Y元素最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲—辛等八種元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是
| A．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 |
| B．原子半徑：辛>己>戊 |
| C．丙與庚的原子核外電子數相差13 |
| D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙>乙>甲 |
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