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在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（  ）

A．熔點:CO2＞H2O2＞SiO2 B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C．沸點:乙烷＞戊烷＞丁烷 D．熱穩定性:HF＞H2O＞NH3

D

解析試題分析：A、SiO2是原子晶體，熔點最高，CO2和H2O2都是分子晶體，但H2O2是液體，熔點比CO2高，錯誤；B、H2SO3＞H2CO3＞HClO，錯誤；C、結構和性質相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，戊烷＞丁烷＞乙烷，錯誤；D、非金屬性越強，其對應的非金屬氫化物越穩定，同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，HF＞H2O＞NH3，正確。
考點：考查元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數相差26
C．氣態氫化物穩定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性： X > T

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Rn+離子有m個電子，它的質量數為A，則原子核內的中子數為 （   ）  

A．m +n B．A－m+n C．A－m－n D．A＋m－n

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實際存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它們是

A．氫的五種同位素B．氫元素的五種不同微粒C．氫的五種核素D．五種氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸
B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質  
C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質分別含有兩種以上元素，它們的分子質子總數均與氬原子相同。已知甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是  （   ）

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應
B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丙中含有第二周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n2－1。下列有關X的說法中，不正確的是 （   ）

A．X能形成化學式為X（OH）3的堿 
B．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 
C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數 
D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A.B.C.D四種元素核電荷數均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A.C元素的原子最外層電子數相等，C.D元素原子電子層數相同。A原子最外層電子數等于電子層數，C原子最外層電子數是K層上電子數的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結構與氬原子電子層結構相同。則四種元素的名稱為：
（1）A        B        C         D        ；
（2）A原子、C+離子的結構示意圖為                 、               ；
（3）B原子、D-離子的電子式為               ，               ；
（4）A單質與B單質的化學方程式為                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

五種短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分別代表元素符號）在周期表中的位置如圖所示。下列說法中，不正確的是

A．X的氣態氫化物與Q的氣態氫化物相遇會產生白煙
B．元素的非金屬性：Y>Q，同濃度的氫化物水溶液的酸性：HY<HQ
C．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：Y－ <Q－ <W2－
D．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液

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