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X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是
X
 
Y
Z
 
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物中最多有一種強酸
C．X的氣態氫化物的穩定性比Y的氣態氫化物強
D．常溫下X、Y、Z的單質不可能均與鹽酸反應
C

試題分析：A．同一周期的元素，原子序數越大某一種半徑就越小，不同周期是元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。因此原子半徑：X＜Z＜Y。錯誤。B．若X是N，則Y是P；Z是S；三種元素的最高價氧化物對應水化物中強酸有HNO3、H2SO4。錯誤。C．X、Y是同一主族的元素，由于非金屬性X>Y;所以X的氣態氫化物的穩定性比Y的氣態氫化物強。正確。D．若X是Li，則Y是Na,Z是Mg；在常溫下這三種金屬的單質均能與鹽酸反應置換出氫氣。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是   （    ）
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同
C．穩定性：CH4>SiH4；還原性：HCl>H2S
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 請完成下列填空：
（1）10Be和9Be           。（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現10Be和9Be間的相互轉化
（2）研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點 
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示， 
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點（℃）
-218.4
113
 
450
單質沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結表中知識規律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________  _____， d代表                 (均寫單質名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．常溫下，Z單質為氣態物質
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物的穩定性要比X的氫化物的穩定性強
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業上有著廣泛的應用：
（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為                                      ；
（2）Mn基態原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運動狀態；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為                                ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  ；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為                             ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質量是
                      g（保留兩位小數）；阿伏加德羅常數為                             (列式計算，保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是
A．對應氣態氫化物的穩定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
C．對應簡單離子半徑：W＞X
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內只有一個質子；B元素的基態原子s亞層的總電子數比p亞層的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最��；E的基態原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數均相同。  
（1）A、E形成的化合物E2A2每個分子中鍵和鍵數目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質晶胞結構如圖，晶胞的邊長為。該晶體的密度為________g(NA表示阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為b)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸�！痹刂芷诒�。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是
A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性
C．Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低
D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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