Question

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO、MnO、CO、SO中的若干種離子組成，取溶液進行右圖實驗：

（1）白色沉淀甲是     。

（2）X溶液中一定存在的離子是           。

（3）白色沉淀乙中一定有：     ，可能有     。

（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的化學方程式          。

 

Answer 1

【答案】

 

    （1）Al(OH)₃

（2）Na⁺、Al³⁺、CO

(3) BaCO₃、 BaSO₄

（4）NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

【解析】

試題分析：MnO為紫紅色，不符合題意；加入過量鹽酸有氣體產生確定有CO，Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與其不共存，溶液中不能存在；陽離子只有Na⁺，一定存在；加入碳酸氫銨，產生的氣體是其與過量的鹽酸反應生成的CO₂，沉淀為氫氧化鋁，即溶液中含有AlO，溶于過量的鹽酸形成Al³⁺，進而與碳酸氫銨雙水解，產生沉淀和氣體；加入氫氧化鋇氣體為氨氣，沉淀為BaSO₄ 或過量的碳酸氫銨與氫氧化鋇反應生成的BaCO₃，所以溶液一定含有Na⁺、Al³⁺、CO，不能確定有SO。

考點：考查離子共存與離子檢驗有關問題。