Question

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A＜t_C
C．設B、C兩點的平衡常數分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

Answer 1

D

　  CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)
起始/mol   10    20        0
A平衡/mol  5    10        5
B平衡/mol  3    6         7
選項A中，n(A)_總∶n(B)_總＝20∶16＝5∶4，選項A錯誤；A點和C點相比，C點的溫度高、壓強大，反應速率快，到達平衡的時間短，t_A＞t_B，選項B錯誤；B→C點，溫度升高，平衡逆移，K減小，則K_B＞K_C，選項C錯誤；降溫、加壓、降低生成物濃度都使平衡正移，CO的轉化率增大，選項D正確。