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（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且最外層電子數是次外層電子數的2倍。A、B單質在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質。所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子。
回答下列問題：
⑴A、B、C、D分別是  　 、  　 、　   、   　 ；（填元素符號）
⑵D的離子結構示意圖為    　　  ，A與B形成的化合物的電子式為 　　　    ；
⑶B、C的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為：              (寫化學式，并用“<”或“>”表示強弱)。
(4)寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學式　　　　　　　。

（第1小問每空1分、其余每空2分 共12分）
(1) H  、 O 、C 、Na ；（每空1分）
（2）鈉離子結構示意圖；水的電子式
(3)CH4＜H2O    (4)NaHCO3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子個數比為1：1的化合物甲，甲是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是
．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如下圖所示：

P→Q反應的離子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應生成三種中學常見物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應的化學方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素A、B、C、D的原子序數都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且C最外層電子數是次外層電子數的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能激烈反應生成A的單質．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．回答下列問題：
（1）寫出元素符號A
H
H
，D
Na
Na
．寫出B陰離子結構示意圖
；寫出C元素在周期表中的位置第
四
四
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）寫出C在足量B中充分反應后生成物的電子式
，結構式
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式
，判斷其中的化學鍵的類型
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程：
．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式
NaHCO3
NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）已知E 及其化合物有以下變化：

E的電子排布式為
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
單質E 與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
；由A、B、C、D、E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
H2O2或N2H4或C2H6等
H2O2或N2H4或C2H6等
 （任寫一個）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變�。瓵的單質在常溫下為氣態，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為
氯
氯
、
硅
硅
．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質量為28．寫出其結構簡式
CH2═CH2
CH2═CH2
．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業上制取B單質的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（4）寫出實驗量制取A氣體的化學方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（5）a克C單質和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體（標況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應，將產物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL．則m：n=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
 
．
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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