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（10分）碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。
（1）右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是      、     ；
步驟④中發生反應的離子方程式為      ；
若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩，觀察到的現象是      。
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有   的氣體（填序號）
A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性
理由是                 。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應，當生成的還原產物在相同狀況下體積相等時，反應的三份銅粉的質量比為（   ）
A．3∶1∶2B．3∶2∶2 C．1∶1∶2D．1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，則氧化劑與氧化產物的物質的量之比為               。
（2）上述反應中產生的氣體可用            吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，則生成標準狀況下的NO2的體積為       L。若準確測得的實際體積小于理論值（計算值），請分析可能原因                                  。
（4）某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①測定硝酸的物質的量：
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為          。

②測定NO的體積：
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中     （填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是：
A．鋁B．鎂C．鈉D．銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g—0.5g。已知NaNO2能發生如下反應：aNO+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，
請回答下列問題：
（1）上述反應中，x、y、z的數值分別是                  （全對才給分）。
（2）根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業鹽
和食鹽，現有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為   
                    。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加
入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污的N2，該物質是     ，
a．NaCl            b．H2O2                       c．NH4Cl            d．濃H2SO4
所發生反應的離子方程式為：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質的量
反應結束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是__________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在某溫度、101kPa的條件下3.01×1022個X氣體分子的體積約為1.24L，則該條件下28g氮氣的體積約為
A．22.4L/molB．24.8 LC．2.48 L/molD．22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是
A．所消耗的硝酸的量：①>②>③
B．對環境造成的危害，③最小
C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D．三種途徑所消耗的銅的質量不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于銨鹽的共同性質的是（   ）
A．受熱分解都產生氨氣B．都易溶于水
C．與火堿工業產生氨氣D．都是晶體

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