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為了檢驗FeCl2溶液是否氧化變質，可向溶液中加入的試劑是


  1. A.
    鹽酸
  2. B.
    KSCN溶液
  3. C.
    氯水
  4. D.
    石蕊溶液
B
試題分析：A.FeCl2 、FeCl3都不與鹽酸反應，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤。
B.如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現血紅色現象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故B正確。
C. FeCl2被氯水氧化成氯化鐵，也不能檢驗是否變質。
D、無論氯化亞鐵是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以無法檢驗，故D錯誤．
故選：B
考點：鐵離子的檢驗
點評：檢驗Fe3+的物質有：KSCN（溶液變血紅色）、苯酚（溶液呈紫色）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）許多含氯物質與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業合成流程圖．

已知：純ClO2易炸，當空氣中ClO2的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問題：
（1）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是
用pH試紙檢驗溶液的pH
用pH試紙檢驗溶液的pH
；
（2）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中，除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是
a
a
；（填代號）
a．Na2O2 b．Na2S  c．FeCl2 d．鐵粉
（3）能否將ClO2氣體用SO2氣體稀釋
否
否
（填“能“或“否“），理由是
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發生化學反應
SO2能與ClO2、NaOH、H2O2發生化學反應
；
（4）NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生，該反應的離子方程式為
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+
；
（5）為了測定NaClO2?3H2O的純度，取上述合成產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na2S2O3標準液滴定，錐形瓶中溶液
藍色變為無色
藍色變為無色
（填顏色變化），且半分鐘內不發生變化，說明滴定達終點，用去標準液20.00mL，試樣純度是否合格
合格
合格
（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應．某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質進行了如圖實驗：

（1）鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是
檢驗是否有H2產生
檢驗是否有H2產生
．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O
．
（4）試劑1的化學式是
KSCN或NH4SCN
KSCN或NH4SCN
．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究．
①提出假設：
假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態；
假設2：
SCN-被過量的氯水氧化
SCN-被過量的氯水氧化
；
②設計方案：
為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現紅色，則說明假設2正確，若不變紅，則假設2不正確．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）為了達到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學試劑或方法，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

化學試劑

除去FeCl2溶液中少量FeCl3

 

區別羊毛線和晴綸線

 

除去餐具上的油污

 

檢驗淘米水中是否含有淀粉

 

供選擇的化學試劑和方法

A．灼燒，聞氣味     B．熱的純堿溶液      C．加入足量鐵粉      D．碘水

【解析】鐵離子能溶解單質鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發生水解反應，生成易溶于水的物質；檢驗淀粉的存在可用碘水，因為碘遇淀粉顯藍色。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）為了達到下表所列的實驗要求，請選擇合適的化學試劑或方法，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求

化學試劑

除去FeCl2溶液中少量FeCl3

 

區別羊毛線和晴綸線

 

除去餐具上的油污

 

檢驗淘米水中是否含有淀粉

 

供選擇的化學試劑和方法

A．灼燒，聞氣味      B．熱的純堿溶液      C．加入足量鐵粉      D．碘水

【解析】鐵離子能溶解單質鐵生成亞鐵離子，所以除去FeCl2溶液中少量FeCl3可以加入鐵粉；羊毛的主要成分是蛋白質，晴綸是合成纖維，可以通過灼燒的方法來區分；油污的成分是油脂，難溶于水，但在堿性條件下容易發生水解反應，生成易溶于水的物質；檢驗淀粉的存在可用碘水，因為碘遇淀粉顯藍色。

 

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