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【題目】下列各組物質，不能按 (“―→”表示反應一步完成)關系轉化的是(　　)

選項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故A正確；B．氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸生成氯化鋁溶液，故B正確；C．鋁不能一步生成氫氧化鋁，故C錯誤；D．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂溶液，故D正確；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態核外電子排布式為______。

（2）NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ取�

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質 B中含有的官能團是________。

（3）物質 D 的結構簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發生取代反應

b．乙�；馓阴Ｂ葘儆诜枷銦N

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下下列物質中不能和水反應的是（　�。�
A.NH3
B.SO2
C.Na
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中是非電解質，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（　�。�
A.Cl2
B.H2S
C.NH3
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數依次增大。常溫下，含甲的化合物r濃度為0.1mol·L-1時溶液pH=13。同周期元素簡單離子中，乙離子的半徑最小。p和q分別是元素丙和丁的單質，其中p為淺黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(產物水已略去)。下列說法不正確的是

A. 原子半徑的大小關系：甲>乙>丙>丁

B. 反應②的離子方程式為：C12+H2OH++C1-+HC1O

C. m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存

D. 甲、乙、丁的最高價氧化物對應水化物兩兩之間均可以發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理研究物質轉化過程中的規律并在生產生活中有廣泛的應用。

(1)汽車排氣管內的催化轉化器可實現尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉化率=__________，反應平衡常數K=____________(保留兩位有效數字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發現溶液變為________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于電解質的是

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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