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【題目】下列哪種說法可以證明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成

D.1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂

【答案】A

【解析】

A. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成，表明正反應速率等于逆反應速率，達到化學平衡狀態，A項正確；

B. 1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，都是正反應速率，無法判斷是否達到化學平衡狀態，B項錯誤；

C. 1個N≡N鍵形成的同時，有3個N—H鍵形成，正反應速率不等于逆反應速率，未達到化學平衡狀態，C項錯誤；

D. 1個N≡N鍵形成的同時，有6個N—H鍵斷裂，都是逆反應速率，無法判斷是否達到化學平衡狀態，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。

（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。

（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為（ ）

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小， Y的次外層電子數是最外層的，ZX是一種生氫劑，W與Y同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均滿足8電子穩定結構

C. 由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

D. 簡單氣態氫化物穩定性：W>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業產品。請回答：

（1）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱或化學式：A__、B__。

②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。

（2）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液設計的原電池如圖。

①負極材料為__(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A.反應過程中，若增大壓強則化學反應速率降低

B.若反應開始時 SiCl4 為 1mol，則達到平衡時，吸收熱量為 QkJ

C.反應至 4min 時，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為 0.025QkJ 時，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。

(1)A裝置是提供實驗所需的O2，C中CuO的作用是__。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為__。

(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，該化合物的結構簡式是：___。

(4)若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為___。

①環狀化合物

②只有一種類型的氫原子

(5)某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇的化學方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后，B的轉化率為50%

B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動

D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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