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【題目】有三組含有同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：對應表中內容，下列敘述正確的是（　�。�

A.a、b、c的化學式分別為Ne2、HF、SiH4

B.第②組物質對應水溶液均是強酸

C.第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱

D.上表中同族物質對應的氫化物的沸點，均隨相對分子質量的增大而升高

【答案】C

【解析】

如圖所示為三組含有同族元素的物質，第①組為稀有氣體單質的沸點，則a為Ne，②為鹵素的氣態氫化物的沸點，由于HF分子間存在氫鍵的作用，故其沸點“反�！钡母�，故b為HF，③為碳族元素的氣態氫化物的沸點，c為SiH4。

A. 稀有氣體均為單原子分子，故a的化學式為Ne，A錯誤；

B. 第②組物質對應水溶液除氫氟酸外均是強酸，B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越強，故第③組中各化合物的熱穩定性從上到下依次減弱，C正確；

D. 氫化物的沸點除受范德華力影響外還受氫鍵的影響，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵（簡稱PFS或聚鐵）是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制取聚合硫酸鐵（）的工藝流程如下：

（1）酸浸時最合適的酸是_____（寫化學式）。

（2）酸浸后溶液中主要的陽離子有_____。

（3）加入KClO3的目的是_____________________________（結合離子方程式說明）。

（4）過程a中生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合。將下列水解反應原理的化學方程式補充完整。

_____Fe2(SO4)3+_____H2O______Fe2(OH)x(SO4)3-+ _____ ______

（5）過程a中水解要嚴控pH的范圍。pH偏小或偏大聚合硫酸鐵的產率都會降低，請解釋原因__________。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。鹽基度B的表達式：（n為物質的量）。為測量聚合硫酸鐵的鹽基度，進行如下實驗操作：

ⅰ.取聚合硫酸鐵樣品m g，加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH－反應。然后以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V mL。

ⅱ.做空白對照實驗，取與步驟ⅰ等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c mol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定，到終點時消耗NaOH溶液V0 mL。

①該聚合硫酸鐵樣品中n(OH－) ＝_________mol。

②已知該樣品中Fe的質量分數w，則鹽基度B＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是

A. t2時加入了催化劑 B. t3時降低了溫度

C. t5時增大了壓強 D. t4～t5時間內轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液的pH值隨通入的SO2氣體體積的變化如圖所示，該溶液可能是

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　�。�

A.和的化學性質不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質量為293.5

D.和質子數相同，中子數不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化

①硝酸銨固體溶于水：②氫氧化鈉溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐��；④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌；⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，以上變化中屬于吸熱反應的是_____（填犏號）。

（2）原電池裝置能將化學能轉化成電能。某化學小組的同學以30%KOH溶液為電解質溶液，設計氫氧燃料電池結構如圖所示

電子從___極流出；溶液中，K+向___極移動，若反應過程中有0.5mo1電子發生轉移，則消耗氫氣在標準狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖。下列說法正確的是

A. 當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B. 若再加入B，再次達到平衡狀態時，正、逆反應速率均增大

C. 平衡時B的轉化率為50%

D. 若再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填宇母)。

A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母)，裝置A的作用是______________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結論：________。

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