Question

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持裝置省略），按要求回答問題：

（1）寫出濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2的離子方程式 ，
實驗中若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的原因是 ，
（2）①裝置B的作用是；
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是；
③裝置E的作用是；
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確定最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置與之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為 ．
A．濕潤的淀粉KI試紙 B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條 D．飽和的食鹽水．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O,隨著反應的進行,鹽酸不斷被消耗,不斷生成水,濃鹽酸變成稀鹽酸,反應停止
（2）檢驗水蒸氣,氯氣無漂白性,氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性,吸收氯氣,避免對F產生干擾
（3）E,F,AC
【解析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以若用0.2mol濃鹽酸與足量的MnO2反應制得Cl2的體積（標況下）總是小于1.12L的；

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣（濃） Mn2++Cl2↑+2H2O；隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止；（2）①無水硫酸銅與水反應生成藍色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；

所以答案是：檢驗水蒸氣；

②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；

所以答案是：氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性；

③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應生成白色沉淀，對氯化氫檢驗造成干擾，所以應用四氯化碳吸收氯氣，防止對F產生干擾；

所以答案是：吸收氯氣，避免對F產生干擾；（3）F裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除氯氣的干擾，在E吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去，根據氯氣具有強氧化性的性質，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經完全除去，或濕潤的有色布條檢驗，

所以答案是：E；F；AC．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．