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碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是
A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
B

試題分析：A、根據示意圖可知，隨著溫度升高，平衡常數逐漸減小，所以正反應為放熱反應，正確；B、加入苯，發生萃取，I2溶于苯中，水溶液中I2的濃度減小，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C、S難溶于KI溶液，所以運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質，正確；D、加入適量KI溶液，使上述平衡向右移動，可增大I2的溶解度，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）        。

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質的量之比為1:2時，NH3
的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)          B點的逆反應速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO2的轉化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
物質
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。計算K1=         ，根據題給信息判斷，T1和T2的關系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響                                          
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是(     )。
A．
B．單位時間內鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性

儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，反應：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數據如下圖所示。
  
下列說法正確的是
A．該反應的△H > 0
B．達平衡時，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點對應的平衡常數K值大于c點
D．a點對應的H2的平衡轉化率為90 %

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1
D．T2℃時，上述反應平衡常數為4．2，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是
物質
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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